一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點：原子核外電子分布
更新時間：2013-03-05 14:05:09
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結(jié)構(gòu)工程師報名、考試、查分時間 免費短信提醒
摘要 為方便廣大考生朋友準備2013年的結(jié)構(gòu)工程師考試，環(huán)球網(wǎng)校特地對基礎(chǔ)考點進行了匯總，希望能提高您的復習效率。
(1)泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子.
因為同一個軌道的電子，n、ι、m三個量子數(shù)已相同，第四個量子數(shù)必不相同
由此可得出:一個原子軌道中最多能容納自旋方向相反的兩個電子。表示為：
根據(jù)每層有n2個軌道，每個軌道最多能容納兩個電子，由此可得出每一層電子的最大容量為2 n2。
(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。
電子依據(jù)軌道近似能級圖由低到高依次排布。軌道近似能級圖為:
7s……
6s 4f 5d 6p
5s 4d 5p
4s 3d 4p
3s 3p
2s 2p
1s
(3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價軌道中，電子總是盡可能分占各個軌道且自旋平行。
如2p3:
洪特規(guī)則特例：當電子的分布處于全充滿、半充滿或全空時，比較穩(wěn)定。
全充滿: p6或d10或f14
半充滿: p3或d5或f7
全空: p0或d0或f0
(3)原子、離子的電子式及分子結(jié)構(gòu)式
電子式:在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子或離子的最外層電子的式子。例如:
H. Na. .Mg. .Ca. :C:
分子結(jié)構(gòu)式：用“―”代表一對共用電子對的分子式。例如:
N≡N，O=C=O，Cl-Cl ，H―Cl
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