一級(jí)結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點(diǎn)：分子的極性與電偶極矩

更新時(shí)間：2013-03-05 14:10:35 來源：|0

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摘要為方便廣大考生朋友準(zhǔn)備2013年的結(jié)構(gòu)工程師考試，環(huán)球網(wǎng)校特地對(duì)基礎(chǔ)考點(diǎn)進(jìn)行了匯總，希望能提高您的復(fù)習(xí)效率。

　　分子的極性與電偶極矩

　　極性分子和非極性分子用電偶極矩µ來區(qū)別。

　　(1)電偶極矩µ: μ = q?ι

　　q：正負(fù)電荷中心所帶電量;ι：正負(fù)電荷中心之間的距離。

　　(2)極性分子：正負(fù)電荷中心不重合的分子.其電偶極矩大于零,即µ >0

　　如：H2O,HX,SO2,H2S,HCN等其µ >0，為極性分子。

　　(3)非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子. 其電偶極矩等于零,即µ=0。

　　如：CH4、 CCl4、CO2、CS2、N2、H2 等µ=0，為非極性分子。

　　(4)分子極性與鍵的極性的關(guān)系

　　1)對(duì)于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致,即鍵是極性的,其分子也是極性的,且鍵的極性越大,分子的極性越強(qiáng),如極性HF?HCl?HBr?HI;若鍵是非極性的,其分子也是非極性的,如. N2、H2、O2等.

　　2)對(duì)于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致,分子的極性不僅取決于鍵的極性,而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān).結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子,鍵的極性可相互抵消,分子為非極性分子。

　　如：CH4、 CCl4、CO2、CS2等分子，由于分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其分子為非極性分子。

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