1.氧化反應(yīng):物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱氧化反應(yīng)即化合價升高的過程.

　　例,Zn-2e-1=Zn2+

　　2.還原反應(yīng): 物質(zhì)得到電子的反應(yīng)稱還原反應(yīng)即化合價降低的過程

　　例Cu2++2e-1=Cu

　　3.氧化劑:得到電子(化合價降低)的物質(zhì)是氧化劑,如Cu2+。

　　4.還原劑:失去電子(化合價升高)的物質(zhì)是還原劑,如Zn。

　　5.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

　　6.歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)，在同一反應(yīng)中，既可作為氧化劑(得電子化合價降低)，又可作為還原劑(失電子化合價升高)，此反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。

　　如，歧化反應(yīng)3I2+ 6OH- ===== IO3- + 5I-+3H2O中，單質(zhì)I2既是氧化劑又是還原劑。

　　6.氧化還原反應(yīng)方程式的配平: 氧化還原反應(yīng)方程式的配平有離子―電子法和化合價升降法,下面是離子―電子法的配平步驟:

　　(1)用離子式寫出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物;

　　如, MnO4- + Fe2+ → Mn2 + + Fe3+

　　(2)寫出氧化還原反應(yīng)的兩個半反應(yīng):

　　還原劑失去電子被氧化―氧化反應(yīng);氧化劑得到電子被還原―還原反應(yīng);

　　MnO4- +e- → Mn2 + ; Fe2+ → Fe3+

　　(3)配平半反應(yīng)式：使兩邊的各種元素原子總數(shù)和電荷總數(shù)均相等;

　　MnO4- + 8H + +5e- → Mn2 ++4H2O ;

　　Fe2+ - e- → Fe3+

　　(4)根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等的原則確定各半反應(yīng)式的系數(shù),并合并之,寫出配平的離子方程式和分子方程式。

　　MnO4- + 5Fe2+ + 8H + = Mn2 ++ 5Fe3+ + 4H2O

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